Archivo de la categoría: Carnaval de química

Bohr (II). ¿Cómo convencer a la comunidad científica?

¡Esto es un sinsentido! Las ecuaciones de Maxwell son válidas bajo cualquier circunstancia.

Max Von Laue

¿Os acordáis de que dije que el modelo de Niels Bohr fue aceptado rápidamente por la influencia de Rutherford? Pues ese “rápidamente” no fue una cuestión de días y nos servirá para descubrir cómo funciona la ciencia.

La recepción inicial del modelo de Bohr encontró rechazo en algunos de los físicos más importantes del momento y tuvieron que presentarse varias evidencias que confirmaban la cuantización del modelo atómico para convencer a la comunidad científica.

Las líneas de Pickering-Fowler

Ejemplo de líneas del espectro del hidrógeno (arriba) y helio (abajo).

Ejemplo de líneas del espectro del hidrógeno (arriba) y helio (abajo). Aparecen remarcadas sobre el espectro visible continuo. (1)

E.C. Pickering descubrió una serie de líneas extrañas en la serie espectral emitida por la estrella Zeta Puppis en 1896. Su teoría era que se debían al hidrógeno, expuesto a unas condiciones de presión y temperatura desconocidas. Para ajustar estas nuevas líneas a la ya conocida por esa época fórmula de Balmer, tuvo que hacer algo muy poco elegante: en lugar de usar números enteros para el valor de m, añadió un término extra:

Balmer-Pickering

Eso está muy feo, Pickering.

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#Trending Ciencia: Centenario del modelo atómico de Bohr

Ejem, señores del servicio postal danés. En el modelo de Bohr las órbitas era circulares. Se han colado, como el rey pensando que Niels era su hermano.

Encuentra el error : P

Hace unas semanas celebrábamos en el blog el centenario del modelo atómico de Bohr y hoy lo volvemos a celebrar con una pequeña pieza de podcast en Trending Ciencia.

Yo pensaba que tenía una voz varonil e impactante, hasta que grabé este podcast y descubrí la triste realidad. Con esta primera experiencia, he aumentado mi respeto a todos los que se ponen delante de un micrófono. Además, me he alegrado mucho, porque he descubierto que tengo un margen de mejora infinito como colaborador de Trending Ciencia.

Mi agradecimiento a Iván Blanquer de La Biblioteca de Alejandría por convencerme de esta locura y aguantar estoicamente mis dudas y neuras. Y también agradecer a César Tomé, que se ofreció sin pensarlo a revisar el guión inicial de este pequeño programa.

—Zombi, déjate de tus rollos habituales y pásanos el link.

—Por supuesto, aquí lo tenéis:

Y no os olvidéis de visitar las entradas de la serie Descubriendo el Átomo, donde os encontraréis con gigantes del tamaño de Thomson, Rutherford, Chadwick o Bohr.

Esta entrada participa en el Carnaval de Química que organiza Bernardo Herradón en su blog Educación Química.

Bohr (I): El átomo y el cuanto

—Rutherford al aparato, ¿con quién tengo el placer de hablar?

—Hola Ernst, soy Neils, ¿has recibido el artículo?

—Hola Neils, lo recibí esta mañana y ya estoy revisándolo, hay ciertos puntos que habría que cambiar.

—Ernst, no hay nada que cambiar, ahora mismo salgo para Manchester y lo discutimos.

Niels Bohr es una de las figuras más importantes de la ciencia en el siglo XX. No solo por el camino que abrió su modelo atómico, sino también por la influencia que tuvo en toda una generación de físicos.

En julio de 1913, Bohr publicó en la revista Philosophical Magazine el artículo Sobre la constitución de los átomos y de las moléculas, en el que describió el que hoy conocemos como el modelo atómico de Bohr. Pero, ¿quién era Neils Bohr?

Juventud

Niels nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague. Su padre, Christian, era profesor de fisiología en la Universidad de Copenhague. Su madre, Ellen, era de origen judío, perteneciente a una familia prominente en los círculos bancarios.

pequeñico

El pequeño Bohr aún no conocía el principio de indeterminación de Heisenberg, pero ya lo aplicaba en las fotos familiares.

Su formación inicial transcurrió en el Gammelhom Gymnasium de Copenhague. Allí coincidió con su hermano menor Harald, un joven brillante que pronto demostró ser un portento de las matemáticas y del fútbol. Mientras Harald jugaba como centrocampista, Niels defendía la portería y se comenta que se dedicaba a escribir fórmulas en los palos, costumbre que provocó sus mejores estiradas y sus peores pifias. Una vez en la universidad, ambos hermanos llegaron a jugar en la primera división danesa con el AB y Harald jugó las olimpiadas de Londres en 1908 con el equipo danés, consiguiendo la medalla de plata.

—Me alegro de conocerle, Bohr. Es usted un gran jugador de fútbol.

—Me temo que se equivoca, Majestad, me está confundiendo con mi hermano Harald.

En la sala se produjo un silencio tenso, nadie le decía al rey que se había equivocado. El rey borró su cara de disgusto y volvió a repetir su saludo:

—Me alegro de conocerle, Bohr. Es usted un gran jugador de fútbol.

—Perdóneme, Majestad, pero como le digo, se confunde con mi hermano Harald. Yo era un portero del montón, mi hermano Harald es el jugador que consiguió una medalla de plata para nuestro país.

El rey atónito, se giró y le indicó al chambelán que la audiencia había terminado. Nadie le llevaba la contraria al rey, y menos dos veces seguidas. Quizás el problema fuera que el rey nunca se había encontrado con una figura como Bohr, que estaba acostumbrado a debatir con Rutherford durante horas hasta convencerlo.

En la universidad, Harald eligió las matemáticas, donde desarrolló una carrera brillante fundando el campo de las funciones casi periódicas. Niels eligió, un año antes, estudiar física y está claro que no se equivocó, ya que poco a poco empezó a brillar por su cuenta.

bohrs

Sí, me encantan las fotos de personas eminentes “repeinás”. Aquí tenéis a Harald y Niels posando con sus peinados dignos de un buen lametón de vaca.

El padre de Bohr estaba obsesionado con la obra de Goethe y no paraba de recitar de memoria partes de Fausto a sus hijos. Uno de esos pasajes quedó grabado en la mente de Bohr:

Fausto: —¿Cuál es el camino?

Mefistófeles: —No lo hay a través de sendas que no han sido ni serán pisadas.

Neils Bohr empezó a demostrar su caracter en su tesis doctoral. Estudió la teoría del electrón en los metales y las incongruencias que se habían descubierto en esa época con la teoría electromagnética. Su conclusión fue que las leyes de la física clásica no tenían aplicación a nivel subatómico y para describir lo que sucede dentro del átomo era necesaria una nueva física. Bohr empezó a darse cuenta de que había que iniciar un nuevo camino en la ciencia para explicar todas las incongruencias que la radiactividad y el átomo estaban produciendo en la física.

Para seguir con sus estudios sobre el átomo, decidió desplazarse a Londres, donde J.J. Thomson lo acogió en el laboratorio de Cavendish.

Inglaterra

La estancia de Bohr en el laboratorio de Cavendish no fue agradable. Su inglés era insuficiente y sus ideas demasiado revolucionarias para un grupo de investigadores conservadores. Bohr no pensaba cambiar sus ideas, pero sí se dedicó en cuerpo y alma a mejorar su inglés leyendo las obras de Dickens.

Un rico átomo de Thomson dispuesto para ser engullido

Un rico átomo de Thomson dispuesto para ser engullido. El modelo atómico de Thomson es como un muffin en el que la carga positiva está repartida en el propio muffin y las pepitas de chocolate son los electrones, con la carga negativa.

La suerte sonrió a Bohr cuando su desesperación estaba llegando al límite. En una fiesta dedicada a la memoria de Henry Cavendish, conoció a Ernst Rutherford. La energía que transmitía el danés y el hecho de haber sido jugador de fútbol sorprendieron gratamente a Ernst, que le propuso trasladarse al laboratorio de Manchester.

Rutherford, junto a Geiger y Mardsen, había descubierto que el núcleo atómico estaba confinado en un pequeño espacio en el centro del átomo. El modelo atómico que llevaba su nombre implicaba un átomo parecido a un sistema planetario. Para que os hagáis una idea, la carga positiva sería como una canica en el centro de un estadio de fútbol y los electrones serían cabezas de alfileres dando vueltas alrededor del núcleo a la altura de las gradas.

Sin embargo, el modelo no funcionaba. Las leyes del electromagnetismo aseguraban que los electrones, al dar vueltas alrededor del núcleo, producirían radiación electromagnética, provocando una perdida de energía que les haría colapsar hacia el núcleo. El átomo de Rutherford era inestable, así que era necesario avanzar en la teoría y con este fin llegó Bohr a Manchester.

En cambio el modelo atómico de Rutherford era una especie de sistema planetario, en el que la fuerza de la gravedad era sustituido por la atracción entre cargas eléctricas.

El modelo atómico de Rutherford es una especie de sistema planetario en el que la fuerza de la gravedad es sustituida por la atracción entre cargas eléctricas.

El modelo atómico de Bohr

Para atacar el problema, Niels decidió simplificarlo lo máximo posible y eligió el hidrógeno como el átomo a estudiar. El hidrógeno es el átomo más simple que existe, consistente en una carga positiva (protón) a la que acompaña un electrón.

DrManhattan

Dr. Manhattan también elige el hidrógeno en Watchmen.

Además de contar con el modelo de Rutherford, Bohr conocía el espectro de emisión que tenía el hidrógeno. Todos los elementos de la tabla periódica tienen un espectro de emisión que los identifica, una especie de huella dactilar. Este espectro se produce cuando los átomos correspondientes se excitan y vuelven a estados con menos energía, liberando en el proceso radiación electromagnética.

799px-Visible_spectrum_of_hydrogen

Serie de Balmer del hidrógeno. Posteriormente se descubrió que la serie de Balmer correspondía a los saltos de electrones desde órbitas superiores (n>2) a la órbita número 2 (n=2).

Así que Bohr realizó una serie de suposiciones:

Primer supuesto

Los electrones se movían alrededor del núcleo únicamente en ciertas órbitas estables en las que no se emitía radiación electromagnética. Esto lo razonó con una especie de reducción al absurdo, ya que si el electrón emitía radiación electromagnética al moverse alrededor del núcleo, los resultados experimentales serían muy diferentes a los existentes en la época.

Este primer supuesto para su teoría era una osadía por parte de Bohr, ya que podía considerarse que iba en contra lo establecido por las leyes de Maxwell. También puede considerarse como una forma fácil de evitar el principal problema que tenía Rutherford con su modelo. La cuestión es que Bohr no se quedó en ese punto y siguió su trabajo deductivo.

Segundo supuesto

Las líneas del espectro del hidrógeno se producían cuando un electrón cambiaba a una órbita que requería menos energía. El exceso de energía resultante se liberaba en forma de radiación electromagnética. La energía emitida era proporcional a la constante de Planck y a la frecuencia (hf = E_2 - E_1).

series

La serie de Balmer correspondía a “saltos” del electrón del hidrógeno con destino a la órbita 2 (n=2). En la imagen podéis ver la correspondencia entre estos saltos y la serie.

Tercer supuesto

El momento angular del electrón estaba relacionado con la constante de Planck.

Los electrones solo podían encontrarse en ciertas órbitas, caracterizadas por un número (n). Podríamos decir que el átomo de Bohr era como una caja de cambios: el electrón podía estar en el primer orbital (n=1), en el segundo (n=2), cuarto (n=4)… y moverse de un orbital a otro, por ejemplo del cuarto al primero. Lo que no podía hacer un electrón es encontrarse entre dos de estas órbitas. ¿Habéis probado a embragar antes de haber terminado el cambio de marcha? Ese ruido que escucháis es Bohr quejándose de vuestra falta de pericia.

Esta suposición tiene mucha miga: lo que estaba diciendo Bohr es que la energía mecánica del átomo de hidrógeno, las órbitas que podían seguir los átomos, estaban cuantizadas, al igual que la energía que se emitía o absorbía al cambiar de órbita.

Esto lo dedujo a partir de la acción del electrón. Dentro de una órbita tenía que ser un múltiplo de la constante de planck:

Captura de pantalla 2013-07-06 a las 00.54.32

La acción se calcula multiplicando la masa del electrón por la velocidad de este en la órbita n y el espacio recorrido en cada órbita completa, en este caso 2 pi por el radio de la órbita. El valor de la acción debía ser igual a la constante de Planck (h) por un número entero, que correspondía al número de órbita.

De donde se podía deducir que el momento angular de un electrón en una de las órbitas, era asimismo proporcional a la constante de Planck por el número de órbita, llegando a la fórmula reconocida:

Captura de pantalla 2013-07-06 a las 00.54.37

Si 2 pi nos lo llevamos al otro lado de la igualdad, tenemos que el momento angular del electrón es igual n h/(2pi). El valor h/2pi tiene su propio símbolo y se representa con una raya cruzando la parte superior de la h.

Mediante estos tres supuestos y las fórmulas obtenidas, Bohr pudo calcular el radio de las órbitas y obtener la expresión de Balmer (y la más genérica de Rydberg-Ritz) para la serie del hidrógeno. Bohr había unido el átomo de Rutherford y el cuanto de Planck en una sola teoría.

La primera ecuación que se puede ver es la expresión de Rydberg-Ritz, más genérica que la obtenida por Balmer y a la postre más útil para la demostración de Bohr. La segunda ecuación es el valor obtenido por Bohr, en base a la masa del electrón, su carga y la constante de Planck. El valor obtenido teóricamente era muy similar a la constante de Rydberg (R) que era el valor empírico que se manejaba en la época.

La primera ecuación que se puede ver es la expresión de Rydberg-Ritz, más genérica que la obtenida por Balmer y, a la postre, más útil para la demostración de Bohr. La segunda ecuación es el valor obtenido por Bohr, en base a la masa del electrón, su carga y la constante de Planck. El valor obtenido teóricamente era muy similar a la constante de Rydberg (R) que era el valor empírico que se manejaba en la época.

El artículo final tardó un tiempo en llegar. Niels era muy meticuloso y un amante del uso escrupuloso del lenguaje, así que trabajó en su artículo hasta que estuvo seguro de que en él se leían exactamente las ideas que había desarrollado. En el intervalo le dio tiempo a volver a Dinamarca y casarse, completando el artículo en Copenague. Una copia del mismo llegó a Rutherford para su revisión antes de la publicación.

—Rutherford al aparato, ¿con quién tengo el placer de hablar?

—Hola Ernst, soy Neils, ¿has recibido el artículo?

—Hola Neils, lo recibí esta mañana y ya estoy revisándolo, hay ciertos puntos que habría que cambiar.

—Ernst, no hay nada que cambiar, ahora mismo salgo para Manchester y lo discutimos.

Niels cogió el primer barco hacia Inglaterra y se plantó en el despacho de Ernst Rutherford. Discutieron durante horas y finalmente Niels consiguió que Ernst no tocara ni una sola coma del artículo.

Ejem, señores del servicio postal danés. En el modelo de Bohr las órbitas era circulares. Se han colado, como el rey pensando que Niels era su hermano.

Ejem, señores del servicio postal danés. En el modelo de Bohr las órbitas era circulares. Se han colado, como el rey pensando que Niels era su hermano.

¿Es correcto el modelo atómico de Bohr?

No, pero ayudó a iniciar definitivamente el camino de la física cuántica al aplicar el concepto del cuanto de Planck al átomo. A las pocas semanas, Sommerfeld lo amplió incluyendo órbitas elípticas y poco a poco fue siendo ampliado y sustituido. Ahora sabemos que el átomo no es una especie de sistema planetario, que los electrones no son bolitas que giran alrededor del núcleo y que los números cuánticos que determinan el lugar de un electrón en el átomo son cuatro. No obstante, el modelo de Bohr y los cambios que fueron surgiendo sobre él nos han ayudado a mejorar nuestro conocimiento sobre el átomo.

Además, la grandeza de Niels Bohr no está restringida a este modelo atómico; la labor que desarrolló posteriormente en Copenhague le situó como uno de los científicos más importantes de la historia. Pero ese es un camino que recorreremos en otra ocasión.

Este artículo participa en la edición XLIII del Carnaval de Física que aloja el blog el mundo de las ideasen la edición Z=26 del Carnaval de Química que aloja el cuaderno de Calpurnia Tate y en la VI Edición del Carnaval de Humanidades, acogido en el blog Cajón Desastre.

Otros artículos en la serie Descubriendo el átomo

Más información

Artículo presentado por Bohr en julio de 2013.

Cálculo del radio de Bohr.

Thirty years that shook physics. George Gamow. Editorial Dover.

Física para la ciencia y la tecnología, 6ª edición. Tipler – Mosca. Editorial Reverté.

Bohr y la teoría cuántica. Paul Strathern. Siglo XXI de España editores.

Faraday y el Gran Hedor

FaradayFatherThames

Caricatura de la época en la que Faraday le entrega una de sus “tarjetas” al Padre Támesis.

Era mediados del siglo XIX, Faraday acababa de volver del campo y en uno de sus desplazamientos por Londres, decidió utilizar un barco. La visión y el olor del río le sobrecogieron, pero su faceta como científico se impuso y realizó un simple experimento. Con los datos obtenidos envió una carta al Times avisando de la triste situación que atravesaba el Támesis. Esta es la carta que escribió:

07 de julio 1855

Señor:

Realicé este día la travesía en barco entre Londres y Hangerford Bridges, entre la una y media y las dos en punto; el agua estaba baja, y creo que la marea estaba a punto de llegar. La apariencia y el olor del agua captaron inmediatamente mi atención. El río era un fluido opaco de color marrón pálido. Para comprobar el grado de opacidad, rompí algunas tarjetas blancas en pedazos, los humedecí con el fin de hacer que se hundieran fácilmente bajo de la superficie del agua, y luego dejé caer algunas de estas piezas en el agua en cada muelle al que llegaba el barco; antes de que se hubieran hundido una pulgada debajo de la superficie, eran indistinguibles, pese a que el sol brillaba con fuerza, y cuando las piezas caían de lado, la parte inferior se ocultaba de la vista antes de que la parte superior estuviera bajo el agua. Esto sucedió en St. Paul Wharf, Blackfriars Bridge, Temple Wharf, Southwark Bridge y Hungerford, y no tengo ninguna duda de que habría ocurrido río arriba y río abajo. Cerca de los puentes la suciedad se enrollaba en nubes tan densas que eran visibles en la superficie, incluso en agua de este tipo.

El olor era terrible y común a todo el río, el mismo olor que surge de las cloacas en las calles; todo el río era una alcantarilla. Acabo de regresar de tomar el aire en el campo, tal vez por eso esté más afectado que otros, no creo que pudiera haber continuado hasta Lambeth o Chelsea, y me alegré de poder entrar en las calles cuya atmósfera, excepto cerca de las alcantarillas, encontré mucho más dulce que en el río.

He considerado mi deber registrar estos hechos, para que puedan ser llevados a la atención de quienes ejercen el poder o tienen responsabilidades en relación con la condición de nuestro río; no hay nada figurativo en los términos que he empleado, ni cualquier tipo de exageración, son la pura verdad. Si hay suficiente autoridad para quitar un estanque putrefacto de un barrio con unas pocas viviendas, ciertamente no debería permitirse que el río que fluye por kilómetros a través de Londres se convierta en una alcantarilla fermentada. La condición en la que vi el Támesis podría ser considerada como excepcional, pero esa posibilidad es prácticamente nula y me temo que, al contrario, muy pronto se convertirá en su condición general. Si ignoramos este asunto, no podemos esperar que sea sin consecuencias, ni deberíamos sorprendernos si, después de los años, una estación cálida nos da la triste prueba de la estupidez de nuestro descuido.

 

Soy, Señor,

Su obediente servidor,

M. Faraday.

Royal Institution, 07 de julio

Recorrido que siguió Faraday a través del Támesis.

Recorrido que siguió Faraday a través del Támesis.

Muchos factores habían llevado a Londres a esta situación. El primero fue demográfico, Inglaterra había aumentado drásticamente su población en los últimos años y las ciudades ofrecían mejores oportunidades que el campo. Además, las ciudades no tenían un órgano de gobierno propiamente dicho, ni la autoridad para solicitar impuestos o imponer tasas, por lo que tampoco disponían de un presupuesto suficiente para realizar mejoras en la ciudad.

Poco a poco los problemas generados por la insalubridad fueron calando en la sociedad: el cólera se extendía por la población sin diferenciar clases o estatus. La muerte rondaba la ciudad y se empezaba a recordar los oscuros tiempos de la peste negra.

No andaba muy desencaminado Faraday en su carta. 3 años después, en 1858, llegó un verano cálido y esa época quedará registrada para siempre en la historia de Londres como El gran Hedor. Las cortinas de la cámara de los lores tuvieron que ser impregnadas con lejía para combatir el olor que llegaba de la ciudad y, ante esa situación, tardaron 18 días en crear una ley que proporcionaría el presupuesto para remodelar el sistema de alcantarillado de la ciudad y mejorar la situación del río.

Esta entrada participa en la XXV edición del carnaval de química que organiza moléculas a reacción.

carnavalquimica25

Más información

Carta original de Faraday.

El gran hedor.

Resumen final edición XXIV carnaval de química y un poquito más

Comienza el carnaval

Con esta imagen comenzó el carnaval de química, fue en el blog ese punto azul pálido un 3 de enero de 2011. Hoy termina la 24 edición de este carnaval y vamos a hacer un repaso a su historia (*). ¿Me acompañas?

24 ediciones

106 blogs

657 historias

¿Y quiénes han sido los más productivos? El MVP del carnaval es sin duda César Tomé desde su bitácora experientiadocet ha enviado nada más y nada menos que 59 historias. Sin embargo no debe descuidarse porque hay sangre nueva que viene pisando fuerte, como el elemento 114 que ha enviado 41 historias en tan solo 10 ediciones.

TOP 10 Artículos enviados al carnaval

1.- Experientia Docet (59)
2.- Ese punto azul pálido (47)
3.- Scientia  (44)
4.- Pero esa es otra historia y debe ser contada en otra ocasión (41)
5.- Curiosidades de la microbiología (32)
6.- El cuaderno de Calpurnia Tate (28)
6.- Hablando de ciencia (28)
8.- Vendo mi cuerpo por ser delgada (24)
9.- Los productos naturales ¡vaya timo! (23)
10.- Moles y bits (19)

Si se tratara de premiar al blog fiel al carnaval hay muchos candidatos, pero un solo ganador. Daniel Torregrosa además de iniciar el carnaval no ha faltado a ninguna de sus ediciones, como un buen padre.

TOP 10 Participaciones en distintos carnavales (*)

1.- Ese punto azul pálido (23)
2.- Experientia Docet (22)
3.- Scientia  (20)
4.- Curiosidades de la microbiología (19)
5.- Los productos naturales ¡vaya timo! (16)
6.- Hablando de ciencia (15)
7.- Vendo mi cuerpo por ser delgada (12)
8.- Educación química (11)
8.- XDCiencia (11)
10.- Pero esa es otra historia y debe ser contada en otra ocasión (10)
10.- La ciencia de la mula francis (10)

¿Queréis saber más? Por supuesto y para eso os he dejado dos opciones: la primera es una infografía en la que podrás ver estos datos y muchos más, la segunda es una hoja de cálculo en Google Docs con la recopilación de todas las urls del carnaval.

Infografía resumen de la historia del carnaval, ¡no os la podéis perder!.

Recopilación de los artículos enviados al carnaval de química.

* – Por desgracia finalmente no he sido capaz de encontrar el resumen de una de las ediciones, de ahí que el máximo de participaciones en distintos carnavales sea 23.

Y ahora volvamos a la presente edición:

Resumen final edición XXIV del carnaval.

Chrome_edition_24

La edición número XXIV del carnaval ha tenido la suerte de contar con 18 bitácoras que han mandado la fantástica cifra de 35 historias con las que poder disfrutar. Tienes la opción de ver el resumen que el Dr Horrible y el Zombi de Schrödinger han ido escribiendo, o puedes ver a continuación la lista completa de artículos participantes:

  • El cromo, ¿suplemento o fraudulento? Un anuncio de esos que te hacen levantar la vista de lo que estés diciendo y quedarte ojiplático. ¿Qué es eso de comer lo que quieras y luego tomarte una pastillita? @FelixARuiz1 nos lo cuenta en verso y de paso hace aparecer al cromo por primera vez en el carnaval.
  • El anfígeno infernal. Fuego griego, mucho azufre y mucha química. @luisccqq abre su cuaderno de Calpurnia Tate para que podamos echarle un vistazo a este magnífico post que mezcla historia con química.
  • Químicos modernos:  Fritz London. La serie de químicos modernos en experientia docet llega a un personaje peculiar. @edocet nos cuenta como Fritz London pasó de ser un licenciado en filosofía a uno de los padres de la química cuántica.
  •  ¡Superhéroe de guardia! Los superfluidos de @Ununcuadio vuelven al ataque, pero esta vez se quitan el traje de superhéroe y nos demuestran que no necesitan usar todo su poder para encapsular a los malutos.
  • La quiralidad, el error de cube 2Espía de laboratorio aprovecha la historia de cube 2 para hablarnos sobre dimensiones extras, la quiralidad y el error que comete la película en este sentido.
  • Cómo se quhace el whisky. Moléculas a reacción (@ISQCH_Divulga) vienen directamente de Escocia para contarnos el proceso de fabricación del whiskey. Un artículo para disfrutar on the rocks.
  • Unen pero no enlazan. En química no todo son enlaces, existen uniones como las fuerzas de van der Waals o el enlace de hidrógeno que cumplen importantes funciones. @luisccqq abre su cuaderno y nos lo explica.
  • Ositos, química y luz.Nunca dejéis solo a @luisccqq en el laboratorio, porque pueden pasar cosas como la que nos explica en este artículo. Ahora me lo pensaré dos veces antes de comprarme una bolsa de ositos de gominola ;P
  • De la célula al sol y vuelta. La inauguración de una nueva sección del cuaderno de Calpurnia Tate llega al carnaval. @luisccqq nos trae el primero de sus post-it, aprovechando el aniversario del descubrimiento de la estructura del ADN.
  • Cine, bichos y Erin Brockovich. Un desastre medioambiental provocado por cromo hexavalente y una abogada pertinaz. Súmale una ración de procesos químicos, físicos y biológicos y tendrás la magnífica historia que nos trae @manolosancheza.
  • Heparina, todo fluye. Una sustancia que desde su descubrimiento ha ayudado a muchas personas, incluido mi padre. @hebusto nos habla sobre su historia.
  • Narguile, la pipa de agua de Estambul. Huesca medioambiental nos trae en esta ocasión una historia de oriente en la que el humo es disipado y algunos mitos son descartados a la vez que aprendemos algo más sobre la cultura turca.
  • Soma. Unos minutos musicales para amenizar el carnaval. Una ruptura, una metáfora del amor como una droga, un poco de ciencia ficción y un toque de química. Descubre qué es soma de la mano del zombi de Schrödinger.
  • 15 minutos en la vida del electrón. Un nuevo post-it del cuaderno de Calpurnia Tate. Esta vez celebrando el aniversario del descubrimiento del electrón por parte de J.J. Thomson.
  • Abril un mes con mucha ciencia. Volvemos con el incansable cuaderno de Calpurnia Tate. @luisccqq nos relata las charlas que dio durante el mes de abril a la muchachada (¡NUI!) de dos institutos.
  • Cuestión de magnetismo. El carnaval ha tenido como logo un casete, de los buenos, de los que tenían cromo. Aquí tenéis una breve explicación sobre los soportes magnéticos, el uso del cromo y mucho más.
  • El conflictivo grupo 3. El azote del carnaval, @luisccqq, vuelve y esta vez nos trae una guerra encarnizada. ¿Qué elementos deben acompañar al escandio y al itrio en el grupo 3?
  • La química del amor y la ira. Amor, ira, cine y mucha química. No te pierdas la última aportación de Huesca medioambiental, con sorpresa musical al final.

Algunos datos sobre esta edición. El cuaderno de Calpurnia Tate ha tenido una actividad frenética y ha mandado nada más y nada menos que 8 artículos, Huesca Medioambiental ha enviado 4 artículos, mientras que Moles y Bits y la imparable Ununcuadio han enviado 3 participaciones cada uno.

Logo Definitivo

Y sin más dilación cedo el testigo al siguiente organizador del carnaval que es nada más y nada menos que Moléculas a reacción (@ISQCH_Divulga). Estoy seguro de que hará un magnífico trabajo viendo sus últimas participaciones en el carnaval y el amor que sienten por la química.

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